groovy комп'ютерна мова

Хімія — важливий предмет, який вам обов’язково потрібно знати, якщо ви плануєте вивчати хімію чи іншу наукову спеціальність у коледжі. Одна річ, з якою ви повинні бути знайомі, це закон збереження маси. Що це? А як він використовується в хімії?

Продовжуйте читати, щоб дізнатися, що таке закон збереження маси і як він виник. Ми також наведемо деякі приклади закону збереження маси, щоб допомогти вам краще зрозуміти концепцію.

Що таке закон збереження маси?

По-перше, що таке закон збереження маси? Цей закон говорить про те у закритій системі матерію неможливо ні створити, ні знищити — вона може лише змінювати форму.

Інакше кажучи, кількість або маса речовини в ізольованій системі буде завжди бути постійним незалежно від будь-яких хімічних реакцій або фізичних змін, які відбуваються. (Зауважте, що ізольована або закрита система – це система, яка не взаємодіє з навколишнім середовищем.)

Цей закон важливий у хімії, особливо при поєднанні різних матеріалів і тестуванні реакцій між ними.

У хімії закон збереження маси стверджує, що маса продуктів (хімічних речовин, утворених хімічною реакцією) завжди дорівнюватиме масі реагентів (речовин, які беруть участь у хімічній реакції).

Подумайте про це як про балансування алгебраїчного рівняння. Обидві сторони навколо знака рівності можуть виглядати по-різному (наприклад, 6 a + 2 b = 20), але вони все ще представляють ту саму загальну кількість. Це подібно до того, як маса має бути постійною для всієї матерії в закритій системі, навіть якщо ця матерія змінює форму!

Але як працює закон збереження маси?

каталог перейменувати linux

Коли речовина вступає в хімічну реакцію, ви можете припустити, що частина або навіть уся присутня речовина зникає, але насправді, він просто змінює форму.

Подумайте, коли рідина перетворюється на газ. Можна подумати, що речовина (в даному випадку рідина) просто зникла. Але якби ви дійсно виміряли газ, ви виявите, що початкова маса рідини фактично не змінилася. Це означає, що речовина, яка тепер є газом, усе ще має ту саму масу, що й коли була рідиною (так, газ теж має масу!).

Яка історія стоїть за законом збереження маси?

Хоча багато людей, у тому числі стародавні греки, заклали наукову основу, необхідну для відкриття закону збереження маси, це французький хімік Антуан Лавуазьє (1743-1794) якого найчастіше вважають його першовідкривачем. Ось чому цей закон іноді називають законом Лавуазьє.

Лавуазьє пишається своїм відкриттям.

Наприкінці 1700-х років Лавуазьє експериментально довів, що загальна маса має значення ні зміни в хімічній реакції, що привело його до заяви, що матерія завжди зберігається в хімічній реакції.

Експерименти Лавуазьє стали першим випадком, коли хтось чітко перевірив цю ідею збереження матерії, вимірявши масу матеріалів як до, так і після того, як вони зазнали хімічної реакції.

Зрештою, відкриття закону збереження маси мало величезне значення для галузі хімії, оскільки це довело, що матерія не просто зникала (як це здавалося), а скоріше змінювала форму на іншу речовину такої ж маси.

Excel видалити перший символ

Які приклади закону збереження маси?

Приклади закону збереження маси корисні для візуалізації та розуміння цієї важливої ​​наукової концепції. Ось два приклади, які допоможуть проілюструвати, як працює цей закон.

Приклад 1: Багаття/багаття

Один поширений приклад, який ви зустрінете зображення багаття або багаття.

Уявіть собі: ви зібрали з друзями паличок і підпалили їх сірником. Після пари підсмажених зефірів і пісень біля багаття ви розумієте, що багаття, яке ви розклали, повністю згоріло. Усе, що у вас залишилося, це невелика купка попелу та трохи диму.

Ваш початковий інстинкт міг би припустити, що частина оригінальної маси багаття з палиць якимось чином зникла. Але насправді це не так—япросто змінився!

У цьому сценарії, коли палички згоряли, вони поєднувалися з киснем у повітрі, перетворюючись не лише на попіл, а й на вуглекислий газ і водяну пару. У результаті ми виміряли загальну масу дерев’яних паличок і кисню раніше підпаливши палиці, ми це виявимо ця маса дорівнює масі золи, вуглекислого газу та водяної пари разом узятих.

ітерація карти в java

Приклад 2: Палаюча свічка

Аналогічний закон збереження маси є прикладом зображення палаючої свічки.

Для цього прикладу зобразіть звичайну свічку з воском і ґнотом. Однак коли свічка повністю згорить, ви побачите, що воску точно набагато менше, ніж було до того, як ви її запалили. Це означає, що деяка частина воску (не весь, як ви, ймовірно, помітили зі свічками, які ви запалювали в реальному житті!) була перетворена на гази — а саме,водяна пара і вуглекислий газ.

Як показав попередній приклад із багаттям, жодна речовина (а отже, й маса) не втрачається в процесі горіння.

Підручник мовою програмування java

Підсумок: що таке закон збереження маси?

Закон збереження маси — науковий закон, популяризований і систематизований французьким хіміком XVIII століття Антуаном Лавуазьє.

Відповідно до закону, в ізольованій системі матерія не може бути ні створена, ні знищена—тільки змінено. Це означає, що загальна маса всіх речовин до хімічної реакції дорівнюватиме загальній масі всіх речовин після хімічної реакції. Простіше кажучи, матерія (і, отже, маса) є завжди зберігається, навіть якщо речовина змінює хімічну або фізичну форму.

Знання цього наукового закону є важливим для вивчення хімії, тому, якщо ви плануєте потрапити в цю сферу, ви точно захочете зрозуміти, що таке закон збереження маси!

Що далі?

Чи є інші наукові теми, які ви хочете переглянути? Тоді вам пощастило! Наші посібники навчать вас безлічі корисних тем, від як перетворити Цельсій у Фаренгейт , до яка щільність води , як збалансувати хімічні рівняння.

Потрібна допомога у визначенні стилістичних прийомів у книзі, яку ви читаєте на уроці англійської? Дозволяти наш вичерпний список найважливіших літературних засобів простягнути тобі руку!