Зміст

• Що таке етанол?
• Молекулярна формула етанолу
• Будова етанолу
• Фізичні властивості етанолу
• Хімічні властивості етанолу
• Використання етанолу

Що таке етанол?

Етанол є другим членом гомологічного ряду алкоголю, першим членом якого є метанол. Етанол також відомий як етиловий спирт, який є найпоширенішим і вживаним алкогольним напоєм, тому його іноді називають просто алкоголем.

Етанол виробляють у великих масштабах шляхом бродіння вуглеводів (метод, що використовується для алкогольних напоїв) і гідратації етилену. У процесі бродіння дріжджі використовуються для перетворення вуглеводів (цукрової тростини, буряків, пшениці, кукурудзи тощо) на етанол, а в методі гідратації етилену етанол отримують пропусканням суміші етилену та пари над кислим каталізатором. температура і тиск.

Хімічна формула етанолу

Етанол містить два атоми Карбону, один атом Оксигену та шість атомів Гідрогену, тому хімічна формула етанолу така: C ₂ Х ₅ ой , де -OH являє собою спиртову функціональну групу. Таким чином,

• Хімічна формула етанолу, C ₂ Х ₅ ой

Молекулярна маса етанолу

Молекулярна маса Карбону, Оксигену та Гідрогену дорівнює 12, 16 і 1 відповідно. Таким чином, молекулярна маса або атомна маса етанолу обчислюється за допомогою суми всіх окремих атомів сполуки, тобто.

цифри для алфавіту

Молекулярна маса етанолу

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 а.м.

Будова етанолу

Етанол є другим членом сімейства алкоголю, і його структуру додано на зображенні нижче,

Фізичні властивості етанолу

Фізичні властивості етилового спирту додані нижче,

• Етанол - це а безбарвний рідина з a приємний запах і а пекучий смак .
• Етанол — летюча рідина з низьким вмістом температура кипіння 78,5 °C .
• Точка плавлення є -114 °C .
• Питома вага етанолу є 0,8 і має меншу щільність, ніж вода.
• Етанол є розчинний у воді і може бути змішаний з водою в будь-якому співвідношенні.
• Етанол є нейтральний характер і це не впливає на лакмусовий папірець.
• Етиловий спирт - це а Ковалентна сполука .

Хімічні властивості етанолу

Деякі хімічні властивості етанолу включають горіння, окислення, дегідратацію, етерифікацію та реакцію з металевим натрієм, які пояснюються наступним чином:

Горіння етанолу

Рідкий етиловий спирт надзвичайно горючий. Він легко загоряється і починає горіти. Він швидко горить на повітрі, утворюючи вуглекислий газ і водяну пару, а також велику кількість тепла і світла.

C ₂ Х ₅ OH (етанол) + 3O ₂ (Кисень) → 2CO ₂ (Вуглекислий газ) + 3H ₂ O (Водяна пара) + Тепло + Світло

Окислення етанолу

Контрольоване горіння називається окисленням. Етиловий спирт окислюється до етанової кислоти при нагріванні з лужним розчином перманганату калію або підкисленим розчином біхромату калію (або будь-яким іншим сильним окислювачем).

Щоб провести цю реакцію, по краплях додайте 5% водний розчин перманганату калію в розчині гідроксиду натрію до етилового спирту, доки розчин перманганату калію не зникне з фіолетового кольору. Етиловий спирт окислюється до етанової кислоти, коли пробірку з етиловим спиртом і лужним розчином перманганату калію обережно нагрівають у гарячій воді.

Ця реакція, яка проводиться в присутності лужного розчину перманганату калію, наведена нижче.

CH ₃ CH ₂ OH (етанол) + 2[O] (вироджуваний кисень) → CH ₃ COOH (етанова кислота) + H ₂ О (Вода)

Реакція дегідратації: Етанол

Зневоднення означає втрату молекул води з алкоголю. При нагріванні етилового спирту до 170⁰З надлишком концентрованої сірчаної кислоти він дегідратується з утворенням етену. Концентрована сірчана кислота діє як дегідратуючий агент, видаляючи молекули води з молекули етилового спирту в цій реакції. На 170⁰С, ця реакція відбувається в присутності концентрованої Н₂ТАК₄.

CH ₃ CH ₂ OH (етанол) → CH ₂ =CH ₂ (Етен) + Х ₂ O (Wtaer Vapour)

зворотний рядок java

Етанол: реакція з натрієм

При взаємодії етилового спирту з натрієм утворюються етоксид натрію та газоподібний водень. Ця реакція використовується для визначення присутності етилового спирту.

2C ₂ Х ₅ OH + 2Na → 2C ₂ Х ₅ О ^– вже ⁺ + H ₂

Реакція етерифікації: етанол

Коли спиртова група реагує з карбоновою кислотою, продуктом цієї реакції є складний ефір, тому це називається етерифікацією. Реакція етанолу з етановою кислотою є одним із прикладів етерифікації, тобто, коли етиловий спирт нагрівають у присутності кількох крапель сильної сірчаної кислоти, він поєднується з етановою кислотою з утворенням етилетаноату, складного ефіру з солодким запахом. Етерифікація - це реакція, в якій карбонова кислота реагує зі спиртом з утворенням складного ефіру.

C ₂ Х ₅ OH (етанол) + CH ₃ COOH (етанова кислота) → CH ₃ COOC ₂ Х ₅ (Етилетаноат) + H ₂ O (водяна пара)

Застосування етанолу

У наш час етанол дуже агресивно використовується в багатьох сферах, деякі з цих застосувань такі:

• Алкогольні напої
• Змішування етанолу
• Хімічний синтез
• Аромати
• ліки

Алкогольні напої

Основними компонентами більшості алкогольних напоїв є етанол і вода, крім етанолу в цих напоях у невеликих кількостях також присутні інші спиртові сполуки, карбонільні сполуки, такі як альдегіди, гідроксикислоти тощо.

Змішування етанолу

Коли етанол змішують із традиційним паливом, таким як бензин, для створення нової паливної суміші, цей процес називається змішуванням етанолу. Це робиться для зменшення викидів парникових газів і підвищення октанового числа палива. Крім того, етанол є відновлюваним біопаливом, яке можна створити шляхом бродіння вуглеводів, таких як цукрова тростина та кукурудза.

Дізнайтеся більше про, Бензин, суміш етанолу

Хімічний синтез

Для синтезу багатьох органічних сполук, таких як складні ефіри, оцтова кислота, діетиловий ефір, етиламіни тощо, етанол використовується як сировина.

Аромати

У парфумерній та парфумерній промисловості етанол використовується як розчинник для ефірних олій і ароматизаторів і може переносити їх із флакона до місця застосування.

ліки

У лікарнях і ліках етанол або інший спирт використовується для багатьох цілей, таких як стерилізація ран, дезінфікуючий засіб для рук лікарів, очищення термометра тощо.

Шкідливі наслідки вживання алкоголю

Ми не повинні вживати алкогольні напої через такі негативні наслідки.

• Коли ви одноразово вживаєте велику кількість алкоголю, ви відчуваєте хиткі рухи, невиразну мову, затуманення зору, запаморочення та блювоту. Після вживання великої кількості алкоголю людина втрачає свідомість і може навіть померти.
• Оскільки алкоголь знижує активність нервової системи та мозку, у людини порушується здатність до суджень, а її реакція сповільнюється. Як наслідок, водій у стані алкогольного сп’яніння не може точно оцінити ситуацію чи швидко відреагувати в екстреній ситуації. Як результат, водіння в нетверезому стані спричиняє зростання ДТП.
• Вживання великої кількості алкоголю протягом тривалого часу може завдати шкоди вашому шлунку, печінці, серцю і навіть мозку. Пошкодження печінки, спричинене алкоголем, відоме як «цироз», може бути смертельним.
• В результаті втрати гальмування, викликаної вживанням алкоголю, п'яна людина стає дратівливою. Як наслідок, сварок і сутичок стає більше, що призводить до зростання насильства та злочинності в суспільстві.
• Людина, яка вживає багато алкоголю, стає залежним від нього.
• Вживання алкоголю, що містить метиловий спирт, викликає важке отруєння, яке може призвести до сліпоти та навіть смерті.

Денатурований спирт

При виготовленні різних предметів використовується велика кількість етилового спирту. Уряд не стягує виробничий податок на етиловий спирт, який використовується в промислових цілях. У результаті промисловий спирт значно дешевший, ніж комерційний. Щоб запобігти використанню промислового спирту для пиття або для чорного ринку, його денатурують шляхом додавання невеликих кількостей шкідливих речовин, таких як метанол, піридин або мідний купорос тощо.

Шкідливі сполуки, додані в етиловий спирт, роблять його непридатним до вживання. Денатурований спирт - це етиловий спирт, який був зроблений непридатним для пиття шляхом додавання невеликих кількостей шкідливих речовин, таких як метанол, піридин, мідний купорос та інші отруйні речовини. Невелика кількість мідного купоросу додається до промислового етилового спирту, щоб надати йому синього кольору, який полегшує його ідентифікацію.

різниця між масивом і списком масивів

Дізнатися про, Комерційно важливий алкоголь

Детальніше,

• Номенклатура спиртів
• Приготування спиртів
• Хімічні реакції алкоголю

Етанол – поширені запитання

1. Що робить етиловий спирт легкозаймистим?

Етанол, як і всі вуглеводи, легкозаймистий, тому що він відносно добре поєднується з киснем, вивільняючи вуглекислий газ і воду як відходи.

2. Що таке температура плавлення етилового спирту?

Температура плавлення етилового спирту становить -114,1 ℃.

3. Що робить етиловий спирт хорошим розчинником?

Етанол є дуже полярною молекулою з високою електронегативністю кисню, що дозволяє утворювати водневі зв’язки з іншими молекулами завдяки своїй гідроксильній (OH) групі. У результаті етанол можна використовувати як розчинник для розчинення як полярних, так і неполярних сполук.

4. Чому алкоголь включено до ліків від кашлю?

Алкоголь міститься в багатьох рідинах від кашлю та застуди, а також в інших засобах для лікування, оскільки він використовується у складі, щоб допомогти розчинити активні компоненти та зберегти продукт.

5. Чому етиловий спирт використовується як паливо?

Етиловий спирт горить ясним полум'ям, виділяючи багато тепла, тому його використовують як паливо.

6. Що таке формула етанолу?

Формула органічної сполуки етанолу С₂Х₅Ой Це перший член органічного сімейства алкоголю. Його хімічна назва - етиловий спирт.

7. Для чого використовується етанол?

Застосування етанолу:

• При виготовленні алкогольних напоїв.
• В Етанол Змішування палива.
• У хімічному синтезі різних сполук.
• У створенні ароматів.
• Ліки від різних захворювань.

8. Чому в бензині використовується етанол?

Етанол використовується як домішка до бензину, оскільки він має вище октанне число, ніж бензин. Це зменшує вуглецевий слід бензину.

9. Чи використовується етанол для пиття?

Так, етанол використовується для пиття, алкоголь, який використовується для пиття, - це етанол.

10. Етанол – це паливо чи алкоголь?

Етанол використовується як паливо, так і спирт.