Різниця між тригональним планарним і тригональним пірамідальним: Тригональна плоска та тригональна пірамідальна — це дві молекулярні геометрії, які зазвичай спостерігаються в хімії. У тригональній планарній геометрії один атом у середині молекули пов’язаний з трьома іншими атомами без будь-яких неподілених пар електронів у центральному атомі. У цій геометрії атоми розташовані в плоскому рівносторонньому трикутнику навколо центрального атома. Навпаки, у тригонально-пірамідній геометрії центральний атом молекули з’єднаний з трьома іншими атомами та містить одну неподілену пару електронів. Атоми розташовані у формі піраміди, причому неподілена пара електронів займає четверту позицію. Наявність або відсутність неподіленої пари електронів на центральному атомі призводить до різного просторового розташування атомів, і це може впливати на властивості та реакційну здатність молекули.
Дізнайтеся більше про різницю між тригональною планарною та тригональною пірамідальною формою та їх базове представлення з графічними зображеннями в цій статті.
Тригональна площина
Тригональна площина — це термін, який використовується для визначення геометрії або розташування атомів у молекулі чи іоні, у якому центральний атом оточений трьома ідентичними атомами або групами атомів, розташованих у кутах рівностороннього трикутника. У цій геометрії всі кути зв’язку між центральним атомом і трьома оточуючими його атомами становлять 120 градусів, що призводить до плоскої та плоскої форми. Молекули з тригональною плоскою геометрією часто мають гібридизацію sp2, що означає, що центральний атом має три гібридизовані орбіталі та одну негібридизовану p-орбіталь. Приклади молекул із тригональною планарною геометрією включають трифторид бору (BF3), формальдегід (CH2O), а також деякі іони, такі як карбонат-іон (CO32-).
ітератор java для карти
Трикутна пірамідальна
Тригональна піраміда — це термін, який використовується для опису геометрії або розташування атомів у молекулі чи іоні, у якому центральний атом оточений трьома ідентичними атомами або групами атомів і неподіленою парою електронів. У цій геометрії кути зв’язку між центральним атомом і трьома навколишніми атомами менше 120 градусів, що призводить до тривимірної, а не плоскої форми.
Молекули з тригонально-пірамідальною геометрією часто мають гібридизацію sp3, що означає, що центральний атом має чотири гібридизовані орбіталі. Три орбіталі використовуються для утворення сигма-зв'язків з іншими атомами, а четверта орбіталь містить неподілену пару електронів. Приклади молекул із тригонально-пірамідальною геометрією включають аміак (NH3), фосфін (PH3) та деякі іони, такі як іон амонію (NH4+). Наявність неподіленої пари електронів у тригональній пірамідальній молекулі може впливати на її полярність, реакційну здатність та інші властивості. Наприклад, молекули з тригонально-пірамідальною геометрією зазвичай є полярними через асиметрію, створювану неподіленою парою електронів.
Наявність неподіленої пари електронів у тригональній пірамідальній молекулі може впливати на її полярність, реакційну здатність та інші властивості. Наприклад, молекули з тригонально-пірамідальною геометрією, як правило, полярні через асиметрію, створювану неподіленою парою електронів
Різниця між тригональною плоскою та тригональною пірамідальною
Різниця між тригональною плоскою та тригональною пірамідальною таблицею наведена нижче:
| Параметри | Тригональна площина git перевірка | Трикутна пірамідальна |
|---|---|---|
| Визначення | Геометрія, в якій центральний атом оточений трьома ідентичними атомами або групами атомів, розташованих у кутах рівностороннього трикутника в одній площині. | Геометрія, у якій центральний атом оточений трьома ідентичними атомами або групами атомів і неподіленою парою електронів, у результаті чого утворюється тривимірна форма. |
| Планарність | Усі атоми лежать в одній площині. | Атоми не лежать в одній площині. |
| Гібридизація | Тригональна планарна геометрія класифікується як геометрія sp2d. | Трикутна пірамідальна форма класифікується як геометрія sp3d. |
| Тип відштовхування | Тригональні планарні молекули відчувають відштовхування між зв’язками, оскільки кожен атом бере участь лише в одному зв’язку. | Тригональні пірамідальні молекули відчувають відштовхування як зв’язок-зв’язок, так і зв’язок-неподілена пара через наявність як зв’язків, так і неподілених пар навколо центрального атома. |
| Відштовхування | Відштовхування між атомами менше, оскільки існує лише відштовхування між зв’язками. | Відштовхування між атомами збільшується, оскільки існує відштовхування як зв’язок-зв’язок, так і зв’язок-неповна пара. |
| Кількість атомів, приєднаних до центрального атома | Три | Три |
| Кількість неподілених пар на центральному атомі | Нуль | Один |
| Валентні кути між атомами | 120 градусів | Менше 120 градусів |
| Молекулярна форма | Плоский і плоский | Тривимірний, а не площинний |
| Полярність | Може бути полярним і неполярним | Майже завжди полярні |
| Стабільність | Загалом більш стабільний | Трохи менш стійкий |
| Приклади | Трифтористий бор (BF3), формальдегід (CH2О) | Аміак (NH3), фосфін (PH3) |
Подібність між тригональною плоскою та тригональною пірамідальною
Подібність між тригональною планарною та тригональною пірамідальною згадана нижче:
- Тригональний пірамідальний і тригональний планер мають центральний атом, оточений трьома іншими атомами або групами атомів.
- Обидва мають кути зв’язку 120 градусів між навколишніми атомами або групами атомів.
- Крім того, обидві геометрії мають вісь симетрії обертання C3. Однак тригональна пірамідальна геометрія відрізняється від тригональної планарної геометрії тим, що вона має неподілену пару електронів на центральному атомі, що викликає відхилення від ідеальної тригональної планарної геометрії.
Висновок
Тригональна плоска та тригональна пірамідальна — це дві молекулярні геометрії, які визначаються розташуванням атомів або груп навколо центрального атома. Тригональна планарна геометрія має три атоми або групи, розташовані в плоскій трикутній формі, тоді як тригональна пірамідальна геометрія має три атоми або групи, розташовані у формі піраміди. Геометрія молекули визначається кількістю пар зв’язків і неподілених пар електронів у центральному атомі та відштовхуванням між ними. Розуміння цих геометрій важливо для передбачення властивостей і поведінки різних молекул та іонів.
Ключові особливості
- Тригональна планарна та тригонально-пірамідальна геометрії відрізняються головним чином тим, що остання має неподілену пару на центральному атомі.
- Ця неподілена пара впливає на загальну форму молекули, що викликає відхилення від ідеальних кутів зв’язку, які спостерігаються в тригональних планарних структурах.
- У результаті полярність, реакційна здатність і міжмолекулярні взаємодії є одними з характеристик, які молекули з тригонально-пірамідальною геометрією часто демонструють інакше, ніж молекули з тригонально-плоскою геометрією.
| Подібні статті | |
|---|---|
| Різниця між нітратом і нітритом | Різниця між TG і TM Polymer |
| Різниця між фізичною та хімічною зміною | Теорія ВСЕПР |
| Різниця між глюкозою та фруктозою java tostring | Різниця між кислотою та основою |
Різниця між тригональною планарною та тригональною пірамідальною FAQ
У чому головна відмінність між тригонально-плоскою та тригонально-пірамідальною геометріями?
Основна відмінність між тригонально-плоскою та тригонально-пірамідальною геометріями полягає в тому, що перша має три атоми або групи, розташовані в одній площині, а друга має четвертий атом або групу, розташовану над площиною через наявність неподіленої пари електронів на площині. центральний атом.
Які типи молекул мають тригонально-плоску геометрію?
Молекули, такі як BF3(трифтористий бор), CO32-(карбонат-іон) і SO32-(сульфіт-іон) мають тригональну планарну геометрію.
Які типи молекул мають тригонально-пірамідальну геометрію?
Такі молекули, як NH3 (аміак), PF3(трифторид фосфору) і ClO3–(хлорат-іон) мають тригонально-пірамідальну геометрію.
Який елемент симетрії є спільним для тригональної планарної та тригонально-пірамідальної геометрій?
Обидві геометрії мають вісь обертальної симетрії C3, яка є віссю обертання, що проходить через центральний атом і два навколишні атоми або групи.