Як виглядає навчальна програма з хімії AP? Скільки лабораторій вам потрібно виконати? І які навички ви повинні набути перед іспитом?

У цій статті я детально розгляну компоненти успішної навчальної програми з хімії AP, включаючи охоплення змісту, лабораторні роботи та загальні вимоги до навчальної програми. Я також наведу приклад повного навчального плану (на основі зразка від ради коледжу) і дам кілька корисних порад як студентам, так і викладачам!

Що охоплює курс хімії AP?

Хімія AP - це широкий курс. Навчальна програма поділена на дев'ять розділів які охоплюють довгі списки менших тем. Я перелічу розділи разом із меншими темами в них.

Є також сім наукових практик, які студенти повинні освоїти у курсі, який я перерахую після Великих ідей. Це частина нової дослідницької моделі наукових курсів AP, яка заохочує незалежне мислення. Нарешті, є деякі загальні вимоги до навчальної програми, яким повинен відповідати кожен клас хімії AP , до якого я звернуся після наукових практик. Щоб отримати повний опис курсу з більш детальною інформацією, зверніться за цим посиланням!

9 розділів AP хімії

Це фундаментальні поняття, які має охоплювати кожен навчальний план з хімії AP (хоча не обов’язково в такому порядку).

Розділ 1: Будова та властивості атома

• Моль і молярна маса
• Мас-спектроскопія елементів
• Елементний склад чистих речовин
• Склад сумішей
• Будова атома та електронна конфігурація
• Фотоелектронна спектроскопія
• Періодичні тренди
• Валентні електрони та йонні сполуки

Розділ 2: Структура та властивості молекулярних та іонних сполук

• Типи хімічного зв'язку
• Внутрішньомолекулярна сила і потенціальна енергія
• Будова іонних твердих тіл
• Будова металів і сплавів
• діаграми Льюїса
• Резонанс і формальний заряд
• ВСЕПР і гібридизація зв'язків

Розділ 3: Міжмолекулярні сили та властивості

• Міжмолекулярні сили
• Властивості твердих тіл
• Тверді речовини, рідини та гази
• Закон ідеального газу
• Кінетична молекулярна теорія
• Відхилення від закону ідеального газу
• Розчини та суміші
• Уявлення про рішення
• Розділення розчинів і сумішей хроматографією
• Розчинність
• Спектроскопія та електромагнітний спектр
• Фотоелектричний ефект
• Закон Бір-Ламберта

Розділ 4: Хімічні реакції

• Вступ до реакцій
• Сумішні іонні рівняння
• Уявлення про реакції
• Фізичні та хімічні зміни
• Стехіометрія
• Вступ до титрування
• Типи хімічних реакцій
• Ознайомлення з кислотно-основними реакціями
• Окисно-відновні (окисно-відновні) реакції

Розділ 5: Кінетика

• Швидкості реакції
• Вступ до тарифного права
• Концентрація змінюється з часом
• Елементарні реакції
• Модель зіткнення
• Профіль енергії реакції
• Ознайомлення з механізмами реакції
• Механізм реакції та закон швидкості
• Стаціонарна апроксимація
• Багатоступінчастий профіль енергії реакції
• каталіз

Розділ 6: Термодинаміка

• Ендотермічні та екзотермічні процеси
• Енергетичні діаграми
• Теплообмін і теплова рівновага
• Теплоємність і калориметрія
• Енергія фазових змін
• Введення ентальпії реакції
• Ентальпії зв'язку
• Ентальпія утворення
• Закон Гесса

Розділ 7: Рівновага

• Введення в рівновагу
• Напрямок оборотних реакцій
• Коефіцієнт реакції та константа рівноваги
• Розрахунок константи рівноваги
• Величина константи рівноваги
• Властивості константи рівноваги
• Розрахунок рівноважних концентрацій
• Уявлення про рівновагу
• Вступ до принципу Ле Шательє
• Коефіцієнт реакції та принцип Ле Шательє
• Введення в рівноваги розчинності
• Загальноіонний ефект
• pH і розчинність
• Вільна енергія розчинення

Розділ 8: Кислоти та основи

• Ознайомлення з кислотами та основами
• pH і pOH сильних кислот і лугів
• Слабкі кислотно-основні рівноваги
• Кислотно-основні реакції та буфери
• Кислотно-основне титрування
• Молекулярні структури кислот і основ
• pH і pK_a
• Властивості буферів
• Рівняння Гендерсона-Гассельбалха
• Буферна ємність

Розділ 9: Застосування термодинаміки

• Введення в ентропію
• Абсолютна ентропія та зміна ентропії
• Вільна енергія Гіббса та термодинамічна сприятливість
• Термодинамічний і кінетичний контроль
• Вільна енергія і рівновага
• Сполучені реакції
• Гальванічні (вольтові) та електролітичні елементи
• Потенціал клітини та вільна енергія
• Потенціал клітини за нестандартних умов
• Електроліз і закон Фарадея

Ця одиниця величезна сама по собі, а тепер ти кажеш мені, що є ще вісім??? Зітхання. Ще один день, ще один долар.

6 наукових практик АП хімії

Ці шість «наукових практик» представляють навички, які студенти, як очікується, оволодіють на курсі AP Chemistry. Багато з них стосуються правильного впровадження наукового методу в лабораторному контексті. Вони особливо пов’язані з лабораторіями «Керованого дослідження», де студенти самостійно працюють над плануванням і проведенням експериментів.

#1: Студент може описувати моделі та представлення, в тому числі в різних масштабах.

#2: Студент може визначити наукові питання та методи.

№3: Учень може створювати уявлення або моделі хімічних явищ

#4: Студент може аналізувати та інтерпретувати моделі та представлення в одному масштабі або в кількох масштабах.

№5: Учень може розв’язувати задачі, використовуючи математичні співвідношення.

№6: Учень може надати пояснення або науковий аргумент.

AP Вимоги до навчальної програми хімії

Вимоги до навчальної програми – це конкретні заяви про очікування щодо курсу хімії AP. До них належать вимоги до типів матеріалів, які вчителі повинні використовувати на уроці, структурна основа курсу, можливості, які мають отримати студенти, і відсоток часу, присвяченого лабораторним роботам.

виклик функції js з html

• Курс повинен використовуйте нещодавно опублікований (за останні десять років) підручник з хімії для коледжу.

• Курс повинен бути структурований навколо дев'яти одиниць як описано в рамках навчальної програми з хімії AP.

• Студенти повинні мати можливості за межами лабораторних досліджень для досягнення цілей навчання в межах кожної з великих ідей у ​​навчальній програмі з хімії AP.

• Студенти мають можливість зв’язати свої знання з хімії та науки з основними суспільними або технологічними компонентами щоб допомогти їм стати науково грамотними громадянами.

Лабораторні роботи складають 25 відсотків навчального часущонайменше та включати принаймні 16 практичних експериментів.

Лабораторні дослідження дозволяють студентам застосовувати сім наукових практик, принаймні 6 із 16 лабораторних робіт проводяться у форматі керованого опитування. Лабораторії «керованих запитів» ставлять студентів у центр навчального процесу, заохочуючи їх ставити, розробляти та експериментально досліджувати запитання (власноруч створені чи надані). Інші більш традиційні лабораторії керуються вчителями, що означає, що вчителі надають не лише запитання для дослідження, але й встановлюють процедури та стратегії збору даних для використання учнями.

• Курс передбачає можливості для студентів розвивати, записувати та зберігати докази своїх усних, письмових та графічних навичок спілкування через лабораторні звіти, резюме літератури або наукових досліджень, а також усні, письмові та графічні презентації.

Майте на увазі, що більшості студентів потрібен деякий час, щоб навчитися тримати презентаційні матеріали так, щоб вони повністю не закривали обличчя. Працюйте над цим. Ти доїдеш, друже.

Як виглядає навчальна програма з хімії AP?

Нижче наведено стислий виклад зразка навчального плану, наданого Радою коледжу який проходить через усі розділи, які викладатимуть у стандартному курсі хімії AP. У ньому також вказано кількість навчальних годин, призначених для кожного розділу. Цей навчальний план базується на оновленнях курсу до 2019 року, але рада коледжу заявила, що навчальний план класу не потрібно оновлювати, тому він все ще охоплює всю актуальну інформацію. (Наведені нижче матеріали курсу оновлено.) Перегляньте А. П. Опис курсу хімії для отримання додаткової інформації про те, скільки уроків потрібно витратити на кожен із нових підрозділів.

У цьому прикладі заняття тривають 52 хвилини. Ви можете прочитати повну програму тут.

Матеріали курсу

Початковий підручник

Чанг, Реймонд. Хімія, видання АП .13-е видання. Освіта McGraw-Hill. 2018 рік

Інші використані ресурси

• Коц, Джон С., Пол М. Трейчел, Джон Р. Таунсенд і Девід Трейчел. Хімія та хімічна реакційна здатність. 10^тисвидання. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018 рік.

• Зільберберг, Мартін. Хімія: Молекулярна природа матерії та змін, видання AP . 7-е видання. Освіта McGraw-Hill. 2015 рік.

• Сміт, Чері, Гері Девідсон, Меган Райан і Девід Тот. Хімія Edvantage. 1^вулвидання. Edvantage Interactive. 2017 рік.

• Зумдал, Стівен С., Сьюзен А. Зумдал і Дональд Дж. ДеКост. Хімія (видання AP ). 10-е видання. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017 рік.

• Джесперсен, Ніл Д. та Елісон Гіслоп. Хімія: Молекулярна природа речовини. 8 го видання. Wiley. 2017 рік.

№1: Основи хімії

• 12 Класні години
• 10 Набори задач
• 2 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Науковий метод
• Класифікація матерії
• Номенклатура і формули бінарних сполук
• Багатоатомні іони та інші сполуки
• Визначення атомних мас
• Концепція моль
• Відсотковий склад
• Емпірична і молекулярна формула
• Написання хімічних рівнянь і малюнків
• Збалансування хімічних рівнянь
• Застосування концепції моля до хімічних рівнянь (стехіометрія)
• Визначення граничних реагентів, теоретичного та процентного виходу реакцій

Лабораторії

Математика та вимірювання в науці

Студенти вчаться вимірювати масу та об’єм за допомогою різноманітних частин обладнання та зосереджуються на точності цих частин обладнання в їх обчисленні та визначенні значущих цифр. Учні також визначають приналежність невідомої органічної рідини за допомогою визначення густини.

Лабораторія керованого опитування: Фізичні та хімічні властивості

Учням роздають матеріали для проведення різних процедур. Вони розробляють процедуру для кожної з восьми змін, які необхідно спостерігати, затверджують їх інструктором, а потім виконують процедури. Зібрані дані використовуються для розробки набору критеріїв для визначення того, чи є дана зміна хімічною чи фізичною.

Лабораторія стехіометрії

Учні визначають правильне молярне співвідношення реагентів в екзотермічній реакції, змішуючи різні кількості реагентів і будуючи графіки змін температури.

№2: Типи хімічних рівнянь

• 8 Класні години
• 4 набори задач
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Електроліти та властивості води
• Молярність і приготування розчинів
• Реакції осадження та правила розчинності
• Кислотно-основні реакції та утворення солі титруванням
• Балансування окисно-відновних реакцій
• Прості окисно-відновні титрування
• Гравіметричні розрахунки

Лабораторії

Лабораторія титрування pH

Студенти виконують титрування, а потім визначають концентрацію розчину HCl за допомогою потенціометричної кривої титрування та знаходження точки еквівалентності. Дані відображаються в графічній програмі.

Лабораторія Bleach

Студенти проводять окисно-відновне титрування для визначення концентрації гіпохлориту в побутових відбілювачах.

Діяльність онлайн-редокс-титрування

Онлайн-лабораторне моделювання, де студенти можуть маніпулювати різними факторами, щоб впливати на окисно-відновне титрування.

бази даних

№3: чисті іонні рівняння в стилі AP

• 8 Класні години
• 6 наборів завдань
• 4 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Окисно-відновні реакції та реакції одиничного заміщення
• Реакції подвійного заміщення
• Реакції горіння
• Реакції приєднання
• Реакції розкладання

Лабораторії

Лабораторія реакції міді

Учні виконують ряд реакцій, починаючи з міддю і закінчуючи міддю. Потім студенти обчислюють відсоток одужання.

№4: Закони про газ

• 8 Класні години
• 5 наборів завдань
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Вимірювання газів
• Загальні газові закони - Бойля, Чарльза, комбінований та ідеальний
• Закон парціального тиску Дальтона
• Молярний об'єм газів і стехіометрія
• Закон Грема
• Кінетична молекулярна теорія
• Реальні гази та відхилення від закону ідеального газу
• Демонстрація закону Грема

Лабораторії

Молекулярна маса леткої рідини

Учні використовують метод Дюма для визначення молярної маси невідомої леткої рідини.

№5: Термохімія

• 8 Класні години
• 5 наборів завдань
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Закон збереження енергії, роботи та внутрішньої енергії
• Ендотермічні та екзотермічні реакції
• Діаграми потенціальної енергії
• Калориметрія, теплоємність і питома теплоємність
• Закон Гесса
• Теплота утворення/згоряння
• Енергії зв'язку

Лабораторії

Лабораторія керованого опитування: Закон Гесса

Учні виконують ряд реакцій і обчислюють ентальпію, доводячи закон Гесса.

діяльність: Онлайн моделювання кривих нагрівання та охолодження

#6: Атомна структура та періодичність

• 12 Заняття
• 9 Набори задач
• 4 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Електронна конфігурація та принцип Ауфбау
• Валентні електрони та точкові структури Льюїса
• Періодичні тренди
• Розташування столу на основі електронних властивостей
• Властивості світла та вивчення хвиль
• Атомні спектри водню та енергетичні рівні
• Квантово-механічна модель
• Квантова теорія та електронні орбіталі
• Форма орбіти та енергії
• Спектроскопія

Лабораторії

Лабораторія спектроскопії

Учні дивляться на серію спектрів випромінювання та визначають ідентичність невідомого. Вони також отримуватимуть і аналізуватимуть дані ІЧ- та мас-спектроскопії.

Діяльність: Суха лабораторія таблиці Менделєєва

Студенти будують графік значень атомного радіуса, електронегативності та енергії іонізації, щоб передбачити тенденції та пояснити організацію періодичної таблиці .

#7: Хімічний зв'язок

• 11 Класні години
• 8 наборів завдань
• 4 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Структури точки Льюїса
• Резонансні структури та формальний заряд
• Полярність зв’язку та дипольні моменти
• Моделі VSEPR і молекулярна форма
• Полярність молекул
• Енергії решітки
• Гібридизація
• Молекулярні орбіталі та діаграми

Лабораторії

Керований запит : Bonding Lab

Учні експериментально досліджують іонні та молекулярні речовини, встановлюючи при цьому властивості їх зв’язків.

Керований запит : Дослідження твердих тіл

Студенти досліджують типи твердих тіл за допомогою різних експериментальних методів.

діяльність: Суха лабораторія атомної теорії (Учні малюють серію молекул і за цими малюнками передбачають геометрію, гібридизацію та полярність)

#8: Рідини, тверді речовини та розчини

• 6 Класні години
• 4 набори задач
• 2 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Структура та склеювання
• Метали, мережі та молекули
• Іонна, воднева, лондонська, ван-дер-ваальсова
• Тиск пари та зміни стану
• Криві нагріву та охолодження
• Склад розчинів
• Колоїди та суспензії
• Техніка розділення
• Вплив на біологічні системи

Лабораторії

Лабораторія приготування розчину

Розчини заданих концентрацій студенти готують гравіметричним способом і шляхом розведення. Точність концентрації розчину перевіряють за допомогою спектрофотометра.

Лабораторія тиску парів рідин

Учні вимірюють тиск пари етанолу при різних температурах, щоб визначити ∆H.

діяльність: Вплив на біологічні системи

Учні розглядають демонстраційну модель ДНК або альфа-спіралі та використовують пальці, щоб визначити, які атоми/пари основ особливо залучені до водневих зв’язків у молекулі, що спричиняє спіральну структуру. Потім студенти обговорюють, як посилене ультрафіолетове випромінювання внаслідок виснаження озонового шару може спричинити хімічні реакції, а отже, мутації та порушення водневих зв’язків.

#9: Кінетика

• 9 Класні години
• 3 набори задач
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Швидкості реакцій
• Фактори, що впливають на швидкість реакцій / теорія зіткнень
• Шляхи реакції
• Визначення рівняння швидкості
• Константи швидкості
• Механізми
• Метод початкових ставок
• Інтегровані закони ставок
• Енергія активації та розподіл Больцмана

Лабораторії

Керований запит : Визначення порядку (кристалічного фіолетового) реакції

За допомогою колориметрії та закону Бера учні визначають порядок реакції та закон її швидкості.

Визначення енергії активації реакції

sql concat

Студенти використовують ту саму установку, що й у лабораторії кристалічного фіолетового, але цього разу змінюють температуру, щоб обчислити енергію активації за допомогою рівняння Арреніуса.

Діяльність: онлайн кінетична діяльність

Використовуючи веб-симуляцію, студенти вивчатимуть елементарні кроки механізму та те, як він пов’язаний зі швидкістю реакції та теорією зіткнень.

№10: Загальна рівновага

• 6 Класні години
• 4 набори задач
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Характеристика та умови хімічної рівноваги
• Вираз рівноваги, отриманий зі ставок
• Фактори, що впливають на рівновагу
• Принцип Ле Шательє
• Константа рівноваги
• Розв’язування задач на рівновагу

Лабораторії

Визначення К_вз різними початковими концентраціями

Учні використовують спектрофотометр для визначення К_вряду реакцій.

діяльність: Діяльність газофазної рівноваги онлайн

У онлайн-дослідницькій діяльності студенти можуть маніпулювати середовищем і створювати стреси, які підтверджують тенденцію принципу Ле Шательє.

№11: Кислоти та основи

• 8 Класні години
• 4 Набори задач
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Визначення та природа кислот і основ
• К_ві шкала pH
• pH сильних і слабких кислот і основ
• Поліпротонні кислоти
• pH солей
• Будова кислот і основ

Лабораторії

Визначення К_aшляхом половинного титрування

з'єднання та типи з'єднань

Учні виконують титрування, під час якого ½ слабкої кислоти, що титрується, нейтралізується (така ж середня точка), а потім K_aвизначається.

№12: Баферс, К_зр, і титрування

• 11 Класні години
• 6 наборів завдань
• 4 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Характеристики та місткість буферів
• Титрування та криві pH
• Вибір кислотно-основних показників
• pH і розчинність
• К_зрОбчислення та добуток розчинності

Лабораторії

Керований запит : Види титрування

Студенти досліджують криві титрування, виконуючи титрування різних комбінацій слабких і сильних кислот і основ.

Керований запит : Підготовка буфера

Отримавши вибір хімічних речовин, студенти готують буфер із заданим рН.

Молярна розчинність і визначення K_зр

Учні знаходять К_зргідроксиду кальцію проводять потенціометричне титрування з додаванням індикатора метилового оранжевого для перевірки.

#13: Термодинаміка

• 10 Класні години
• 5 наборів завдань
• 3 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Закони термодинаміки
• Спонтанний процес і ентропія
• Спонтанність, ентальпія та вільна енергія
• Вільна енергія
• Вільна енергія і рівновага
• Швидкість і спонтанність

Лабораторії

Розчинність і визначення ΔH°, ΔS°, ΔG° гідроксиду кальцію

Студенти збирають і аналізують дані для визначення ΔH°, ΔS° і ΔG° гідроксиду кальцію.

№14: Електрохімія

• 8 Класні години
• 5 наборів завдань
• 4 Вікторини
• 1 Іспит

Теми

• Балансування окисно-відновних рівнянь
• Електрохімічні комірки та напруга
• Рівняння Нернста
• Спонтанні та неспонтанні рівняння
• Хімічні застосування

Лабораторії

Лабораторія вольтової клітини

Студенти знаходять потенціали відновлення серії реакцій за допомогою електричних елементів/мультиметрів і будують власну таблицю потенціалів відновлення. Будуть зроблені розведення, а також перевірено рівняння Нернста.

Остаточний огляд AP

• 16 Класні години
• 4 Вікторини
• 4 Іспити

Теми

• Перегляд ВСІХ тем
• 4 екзамени AP-Style Review
• Макет тесту AP

Лабораторії

Лабораторія зелених кристалів

Серія лабораторних робіт, виконана протягом 4-тижневого періоду. Учні працюють у власному темпі в парах. Метою цієї лабораторії є визначення емпіричної формули кристала феріоксалату. Він включає такі експерименти:

• Експеримент 1: Синтез кристала
• Експеримент 2: Стандартизація KMnO₄окисно-відновним титруванням
• Дослід 3: Визначення % оксалату в кристалі методом окисно-відновного титрування
• Експеримент 4: Стандартизація NaOH кислотним/основним титруванням
• Експеримент 5: Визначення % К⁺і Fe₃⁺за допомогою іонообмінної хроматографії та титрування за подвійною точкою еквівалентності
• Експеримент 6: Визначення % води в гідратованому кристалі

Зелені кристали!!! Насправді, зелені кристали для лабораторії виглядають навіть крутіше.

Навчальні поради для AP Chemistry

Це кілька порад, які я придумав для вчителів хімії AP на основі свого досвіду студентства на курсі. Мені було дуже важко з хімією в середній школі (частково тому, що мій учитель був не дуже добрим), тож ось кілька речей, які, я думаю, допомогли б мені тоді.

Порада 1: виконуйте на уроці багато прикладів завдань (і ретельно перегляньте домашнє завдання)

Коли я навчався на факультеті хімії AP, мені було важко зрозуміти, як розв’язувати складні багатоетапні задачі. Я часто не міг їх зрозуміти сам, навіть коли я читав приклади в підручнику і бачив, як мій учитель розглядав подібні приклади. Я радив би вчителям виконувати на уроці якомога більше зразкових завдань.

Важливо надати студентам базову інформацію, але Крок за кроком розглядати приклади задач — це найцінніша практична інструкція, яку ви можете надати. Ви також повинні переглянути набори домашніх завдань на уроці, щоб учні могли точно побачити, де вони зробили помилки і чому. Заохочуйте студентів спробувати повторити задачі з новою інформацією, яку вони дізналися закріпити правильні методи.

Порада 2: пропонуйте додаткові сеанси допомоги

Оскільки AP Chemistry є таким складним класом, цілком імовірно, що багато студентів будуть зацікавлені в додатковій допомозі поза межами призначеного періоду занять. Хоча студентів слід заохочувати проявляти ініціативу у зверненні за допомогою, я вважаю, що також варто встановити визначений час, коли ви будете доступні після школи.

Виділіть пару позашкільних годин один або два дні на тиждень і заохочуйте студентів звертатися до вас із будь-якими запитаннями чи занепокоєннями щодо класу. Ви також можете призначити час для перевірки перед кожним іспитом, на який заохочують усіх студентів. Це може навіть включати оглядові ігри та конкурси на тему хімії (якщо ваші учні справжні ботаніки, їм це сподобається).

Порада 3: Дайте учням реальні практичні тести AP

Щоб ефективно підготуватися до тесту AP, студенти повинні звикнути до формату та часу. Коли ви наближаєтеся до іспиту, проведіть кілька пробних тестів AP. Переведіть оцінки до того, де вони будуть за шкалою AP, щоб учні мали краще уявлення про те, які бали вони бали та скільки їм потрібно вчитися, щоб досягти своїх цілей. Це дасть їм більше мотивації до навчання та змусить тих, хто відстає, серйозно підійти до підвищення своїх результатів.

Оцінки за реальні практичні тести AP допоможуть розпалити вогонь під студентами, які мають тенденцію відкладати та зубрити.

Поради для студентів хімії AP

З іншого боку, якщо ви навчаєтеся на факультеті хімії AP, вам можуть стати в нагоді ці поради щодо успішного навчання в цьому складному класі.

Порада 1: Будьте уважні на уроці

Очевидно, чи не так? Ну, не обов'язково; ми всі винні, тому що ми люди. однак, це клас, де вам дійсно, дуже потрібно бути уважним до пояснень вашого вчителя. Важко самостійно вивчати хімію, тому що ви не просто запам’ятовуєте факти, ви вчитеся виконувати різні типи обчислень і орієнтуватися в купі нових термінів. Якщо ви можете звернути увагу лише на одну річ, зробіть це прикладом завдань, які ваш учитель виконує на уроці. Робіть нотатки про кроки вирішення, щоб ви могли звернутися до них у майбутньому та оновити пам’ять.

Порада 2: ставте багато запитань (і отримуйте допомогу, якщо вона вам потрібна!)

Якщо ви щось не розумієте, отримайте роз'яснення якнайшвидше. AP Chemistry — це не той курс, де можна відпустити кілька речей і все одно обійтися. Інформація будується сама по собі, тому дуже важливо, щоб ви добре розуміли кожну концепцію. Прогалини в знаннях зрештою повернуться, щоб укусити вас! Якщо вам не здається, що ви отримуєте достатньо пояснень у класі, не бійтеся попросити свого вчителя про додаткову допомогу.

Порада 3: не відставайте

Виникне спокуса сказати: «О, мені насправді не потрібно виконувати цей набір завдань» або «ех, я прочитаю цю главу пізніше». Але якщо ви робите це занадто багато разів, перш ніж ви це усвідомите, ви не матимете уявлення про те, що відбувається в класі. Цей курс дуже швидко переходить від однієї складної концепції до іншої, тому ви не можете дозволити собі відставати. Як я вже згадував, концепції будуються одна на одній. Якщо ви помічаєте, що ковзаєте та втрачаєте зв’язок із тим, що відбувається на курсі, зверніться до свого вчителя за додатковою допомогою якомога швидше, щоб вирішити проблему.

Порада 4: придбайте книжку оглядів і переглядайте концепції протягом року

Підручники з оглядами можуть бути дуже корисними для AP Chemistry, оскільки вони є добре організованими каталогами всіх різних концепцій, які ви вивчатимете під час курсу. У навчальній програмі стільки всього Я б порекомендував купити книгу, щоб у вас було на чому закріпитися, переглядаючи матеріал.

Ви можете використовувати книгу оглядів для практичних завдань і сеансів огляду AP протягом року. Кожні пару місяців повторюйте все, що ви навчилися до цього часу тримати інформацію в голові. Ось мій список найкращих оглядових книжок для AP Chemistry, щоб дати вам невелику перевагу.

Книги з рецензіями більш чітко викладуть для вас структуру курсу, щоб ви не загубилися у своїх нотатках!

Висновок

Щоб підсумувати, навчальна програма AP Chemistry обертається навколо шести «Великих ідей», які є основними темами, які охоплюють більш конкретні концепції під назвою «Стійке розуміння». Очікується, що кожен курс AP Chemistry надасть студентам навички, необхідні для розуміння цих більших тем, і зв’яже їх із базовими фактичними знаннями про тонкощі хімії.

Крім того, ефективна програма курсу надає завдання, які дозволяють студентам освоїти сім «наукових практик» встановлені методичними вказівками курсу. Він також буде відповідати правилам, встановленим Вимогами до навчальної програми.

метод підрядка в java

Декілька поради, які я б рекомендував для викладання цього курсу є:

№1: Виконайте багато прикладів задач у класі
№2: Пропонуйте вбудовані додаткові сеанси допомоги
№3: Проведіть офіційні практичні тести AP

Дещо поради, які я рекомендував би студентам які хочуть успішно вивчати AP Chemistry:

№1: Будьте уважні на уроці
№2: ставте запитання та отримуйте допомогу, якщо вона вам потрібна
№3: Уникайте розслаблення та відставання
№4: Використовуйте оглядову книгу, щоб доповнити матеріали класу

AP Chemistry — це швидкий курс, який охоплює складні поняття, але завдяки логічно відформатованому навчальному плану та узгодженим зусиллям як студентів, так і викладачів курс може стати повчальним вступом до фундаментального аспекту того, як влаштований світ!

Що далі?

Чи дійсно AP Chemistry такий складний, як думають деякі люди? Прочитайте цю статтю для детального вивчення рівня складності курсу (та іспиту) .

Потрібна допомога в підготовці до випускного іспиту? Ознайомтеся з моїм найкращим навчальним посібником для AP Chemistry!

Потрібна допомога з конкретних тем з хімії? У нас є статті, що охоплюють усе, починаючи від атомної моделі Бора та тенденції атомного радіусу для збалансування хімічних рівнянь і сім сильних кислот .